На главную страницу
Поиск задач
Найти задачу можно, введя ее условие. Если с первого раза не нашли решение на нужное готовое задание, попробуте поиск по другим похожим ключевым фразам из ее условия

Задачи на тему Реальные газы


6.1 В каких единицах системы СИ выражаются постоянные а и b, входящие в уравнение Ван-дер-Ваальса?

6.2 Пользуясь данными о критических величинах Tк и pк для некоторых газов (смотри таблицу) найти для них постоянные а и b, входящие в уравнение Ван-дер-Ваальса.

6.3 Какую температуру T имеет масса m=2 г азота, занимающего объем V=820 см3 при давлении p=0,2 МПа? Газ рассматривать как: а) идеальный; б) реальный.

6.4 Какую температуру Т имеет масса m=3,5 г кислорода занимающего объем V=90 cм3 при давлении p=2,8 МПа? Газ рассматривать как: а) идеальный; б) реальный.

6.5 Масса m=10 г гелия занимает объем V=100 см3 при давлении p=100 МПа. Найти температуру T газа, считая его: а) идеальным; б) реальным.

6.6 Количество ν=1 кмоль углекислого газа находится при температуре t=100° C. Найти давление р газа, считая его: а) реальным; б) идеальным. Задачу решить для объемов V1=1 м3 и V2=0,05 м3.

6.7 В закрытом сосуде объемом V=0,5 м3 находится количество ν=0,6 кмоль углекислого газа при давлении p=3 МПа. Пользуясь уравнением Ван-дер-Ваальса, найти, во сколько раз надо увеличить температуру газа, чтобы давление увеличилось вдвое.

6.8 Количество ν=1 кмоль кислорода находится при температуре t=27° С и давлении p=10 МПа. Найти объем V газа, считая, что кислород при данных условиях ведет себя как реальный газ.

6.9 Количество ν=1 кмоль азота находится при температуре t=27° С и давлении p=5 МПа. Найти объем V газа, считая, что азот при данных условиях ведет себя как реальный газ.

6.10 Найти эффективный диаметр σ молекулы кислорода, считая известными для кислорода критические значения Tк и pк.

6.11 Найти эффективный диаметр σ молекулы азота двумя способами: а) по данному значению средней длины свободного пробега молекул при нормальных условиях λ=95 нм; б) по известному значению постоянной b в уравнении Ван-дер-Ваальса.

6.12 Найти среднюю длину свободного пробега λ молекул углекислого газа при нормальных условиях. Эффективный диаметр σ молекулы вычислить, считая известными для углекислого газа критические значения Tк и pк.

6.13 Найти коэффициент диффузии D гелия при температуре t=17° С и давлении p=150 КПа. Эффективный диаметр атома σ вычислить, считая известными для гелия критические значения Tk и pk.

6.14 Построить изотермы p=f(v) для количества ν=1 кмоль углекислого газа при температуре t=0 С рассматривать как: а) идеальный; б) реальный. Значения V (в л/моль) для реального газа взять следующие: 0,07, 0,08, 0,10, 0,12, 0,14, 0,16, 0,18, 0,20, 0,25, 0,30, 0,35 и 0,40; для идеального газа-в интервале 0,2 ≤ V ≤ 0,4 л/моль.

6.15 Найти давление pi, обусловленное силами взаимодействия молекул, заключенных в количестве ν=1 кмоль газа при нормальных условиях. Критическая температура и критическое давление этого газа равны Tk=417 К и pk=7,7 МПа.

6.16 Для водорода силы взаимодействия между молекулами незначительны; преимущественную роль играют собственные размеры молекул. Написать уравнение состояния такого полуидеального газа. Какую ошибку мы допустим при нахождении количества водорода ν, находящегося в некотором объеме при температуре t=0° С и давлении p=280 МПа, не учитывая собственного объема молекул?

6.17 В сосуде объемом V=10 л находится масса m=0,25 кг азота при температуре t=27° C. Какую часть давления газа составляет давление, обусловленное силами взаимодействия молекул? Какую часть объема сосуда составляет собственный объем молекул?

6.18 Количество ν=0,5 кмоль некоторого газа занимает объем V1=1 м3. При расширении газа до объема V2=1,2 м3 была совершена работа против сил взаимодействия молекул A=5,684 кДж. Найти постоянную a, входящую в уравнение Ван-дер-Ваальса.

6.19 Масса m=20 кг азота адиабатически расширяется в вакуум от объема V1=1 м3 до объема V2=1,2 м3. Найти понижение температуры ΔT при этом расширении, считая известной для азота постоянную a, входящую в уравнение Ван-дер-Ваальса (смотри ответ 6.2).

6.20 Количество ν=0,5 кмоль трехатомного газа адиабатически расширяется в вакуум от объема V1=0,5 м3 до объема V2=3 м3 Температура газа при этом понижается на ΔT=122 К. Найти постоянною a, входящую в уравнение Ван-дер-Ваальса.

6.21 Какое давление p надо приложить, чтобы углекислый газ превратить в жидкую углекислоту при температурах t1=31° С и t2=50° С? Какой наибольший объем Vmax может занимать масса m=1 кг жидкой углекислоты? Каково наибольшее давление pmax насыщенного пара жидкой углекислоты?

6.22 Найти плотность ρk водяного пара в критическом состоянии, считая известными для него постоянную b, входящую в уравнение Ван-дер-Ваальса ( смотри ответ 6.2)

6.23 Найти плотность ρк гелия в критическом состоянии, считая известными для гелия критические значения Tк и pк.

6.24 Количество ν=1 кмоль кислорода занимает объем V=56 л при давлении p=93 МПа. Найти температуру t газа, пользуясь уравнением Ван-дер-Ваальса.

6.25 Количество ν=1 кмоль гелия занимает объем V=0,237 м3 при температуре t=-200° C. Найти давление p газа, пользуясь уравнением Ван-дер-Ваальса в приведенных величинах.

6.26 Во сколько раз давление газа больше его критического давления, если известно, что его объем и температура вдвое больше критических значений этих величин?

online-tusa.com